一定浓度的KH2PO4-Na2HPO4缓冲溶液（pKa1=2.16 pKa2=7.21 pKa3=12.32）, 其缓冲范围为（）

用H3PO4（pKa1=2.16，pKa2=7.21，pKa3=12.32）和NaOH所配成的pH=7.0的缓冲溶液中，抗酸成分是（） 用半透膜隔开相同物质的量浓度的NaH2PO4和Na2HPO4溶液，则水分子的渗透方向是 以NaOH滴定H3PO4（）至生成Na2HPO4时，溶液的pH应当是（） 当锅水的Na/PO4摩尔比大于2.80，为了防止酸性腐蚀，可采取Na2HPO4+Na3PO4混合药液进行处理（） 缓冲溶液的缓冲范围通常是PKa±2或PKb±2。 试求HPO42-的pKb2 已知H3PO4的pKa1=2.12；pKa2=7.20；pKa3=12.36 相同浓度的Na2S、NaHCO3、Na2HPO4的碱性强弱为（） 缓冲溶液的总浓度一定，缓冲比等于1时，缓冲容量最大。 ( )凝胶处理液是HNO3-Na2SO4(硝酸 /硫酸钠 )配制成的的缓冲溶液。 HPO42-其水溶液的质子条件式是[H+]+[H3PO4]+[H2PO4- ] = [OH-]+[PO43-] 。 计算下列溶液的pH:(1)0.1mol·L-1NaH2PO4；(2)0.05 mol·L-1K2HPO4 按质子理论,Na2HPO4是 按质子理论，Na2HPO4是（）。 浓度为0.10 mol·L-1 Na2HPO4 (H3PO4的Ka1θ，Ka2θ，Ka3θ分别为7.6×10-3，6.3×10-8，4.4×10-13)，溶液的pH值是 KH2PO4属于哪一类肥料类别。（） 用10kgNa3PO4和100L水配制Na3PO4溶液，配制的溶液浓度为（）% 根据酸碱质子理论,Na2HPO4是 用 NaOH 溶液滴定 H3PO4（pKa1 = 2.12，pKa2 = 7.20，pKa3 = 12.36）溶液时，第二化学计量点的 pH =（） 缓冲溶液的缓冲作用是有一定限度的，当加入量较大时，缓冲溶液就失去缓冲能力（） 以NaOH滴定H3PO4（Ka1=7.5×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=5.0×10-13）至生成Na2HPO4时，溶液的pH应当是（）。