已知0、1mol/L某一元弱酸的PH值为3，该弱酸溶液的电离度是（）

已知0.10mol/L一元弱酸溶液的pH=3.0,则0.10mol/L共轨碱NaB溶液的pH是（） 已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/L，pH=4.55，则其电离常数K为：（） 已知某一元弱酸的浓度为0.01mol/L，pH=4.55，则其解离常数Ka为（）。 已知某一元弱酸的浓度为0．010mol／L，pH=4．55，则其电离常数Ka为（） 已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/L，pH=4.55，则其电离常数K为：（） 已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/L，pH=4.55，则其电离常数Ka为：（） 已知某一元弱酸的浓度为0.01mol/L，pH=4.55，则其解离常数Ka为( )。 已知0.］0mol/L一元弱酸溶液的pH=3.0,贝脂.l0mol/L共轭碱NaB溶液的pH是（） 计算浓度为c的一元弱酸溶液的pH值时，[H+]的最简计算式为（） 强碱滴定一元强酸时，计量点PH=（），滴定一元弱酸时，计量点PH（）7。 一元弱酸HA、HB、HC、HD的Kθa依次减小，则同浓度溶液pH最大的是（） 当pH=5.00时，计算一元弱酸HA溶液中HA的分布系数为（）已知HA的KA=1.O×10-5 一元弱酸HA水溶液，达到平衡时，CHA=（HA）+（A-）（） 可采用在某一元弱酸HB中，加入适量NaOH的方法来配制缓冲溶液 可采用在某一元弱酸HB中，加入适量NaOH的方法来配制缓冲溶液 强碱滴定弱酸，理论终点时的溶液pH值与弱酸电离常数的关系是（）。 用吸收了空气中CO2的NaOH标准溶液滴定某一元弱酸溶液,当以甲基橙为指示剂时,所测得的弱酸浓度将() 己知某一元弱酸的浓度为0.01mol/L, pH=4.55,则其解离常数Ka为（ ）。 一元弱酸溶液的氢离子浓度与酸的浓度相等（） 已知浓度为0.01mol/L的某一元酸溶液的pH值为5.5，则该溶液的解离常数为（）