用0.10 mol·L–1 HCl滴定0.16 g纯Na2CO3(106 g·mol–1)，至甲基橙终点约需HCl溶液( )。

用无水Na2CO3作一级标准物质标定HCl溶液时，如果Na2CO3中含少量中性杂质，则标定出HCl溶液的浓度会（） 用含有水分的Na2CO3标定HCl溶液浓度,将使结果 Na2CO3标定HCl时的基本单元是（） 用HC1标准滴定溶液滴定Na2CO3和NaOH的混合溶液，可得到个滴定突跃（） 要配制2.0mol/L的Na2CO3溶液500mL（Na2CO3摩尔质量为106g/mol）,需要称取Na2CO3（） 用0.2mol/L HCl滴定Na2CO3至第一化学计量点,此时可选用的指示剂是 : （已知H2CO3：pKa1=6.38,pKa2=10.25） 用Na2C03标准溶液滴定HCl溶液的浓度，已知c（1／2Na2C03）＝0.1000mol／L，用量为25.00mL，以甲基橙为指示剂，用HCl溶液滴定，到达终点对用去HCl22.35mL，求HCl溶液浓度。（反应方程式：Na2CO3十2HCl＝2NaCl十CO2十H20） 用无水Na2CO3标定HCl浓度时，未经在270～300℃烘烤，其标定的浓度（） 用HCl滴定NaOH和Na2CO3混合液，首先加入用酚酞指示剂，消耗HCl体积V1，之后用甲基橙指示剂，消耗HCl体积V2，则V1和V2的关系是（） 用基准物Na2CO3标定盐酸溶液的浓度时,则Na2CO3的基本单元为（） 有一混合碱NaOH和Na2CO3，用HCl标准溶液滴定至酚酞褪色，用去V1ml。然后加入甲基橙继续用HCl标准溶液滴定，用去V2ml。则V1与V2的关系为（）。 6.以甲基橙为指示剂,用盐酸滴定液滴定Na2CO3 ,滴至溶液从黄色变成橙色时为终点,此时HCI与Na2CO3 反应的物质量之比为( ) 有一碱液，其中可能只含NaOH、NaHCO3、Na2CO3,也可能含NaOH和Na2CO3或NaHCO3和Na2CO3，现取一定量试样，加水适量后加酚酞指示剂。用HCl标准溶液滴定至酚酞变色时，消耗HCl标准溶液V1ml，再加入甲基橙指示剂，继续用同浓度的HCl标准溶液滴定至甲基橙变色为终点，又消耗HCl标准溶液V2ml，问此碱液是混合物时，V1和V2是如下何种关系（） 用ＨＣl标准溶液滴定Na2CO3溶液时有两个等当量点（） 欲配制3%Na2CO3溶液200cm3，密度为1.03g·cm-3，需用 Na2CO3·10H2O的质量（g）是（） 中国大学MOOC: 用HCl溶液滴定NaOH和Na2CO3混合液，以酚酞为指示剂，耗去HCl溶液V1mL，继续以甲基橙为指示剂滴定，又耗去HCl溶液V2mL，V1与V2的关系是 当用HCl标准溶液滴定NaOH和Na2CO3时用酚酞作指示剂，H+与CO32-反应生成HCO3-化学计量点时PH=3.9。]（） 已知TNa2CO3/HCl=0.01060g/mL，用上述HCl标准溶液测定0.4000g纯碱试样时，耗去25.34mL，则试样中Na2CO3的质量分数为（） 欲测定样品中Na2CO3的含量，称试样0．2000g，滴定到终点时，消耗C（1/2H2SO4）=0．2020mol／L硫酸溶液18．32ml，求样品中Na2CO3的含量（） 用双指示剂法分析混合碱时，如其组成是纯的Na2CO3则HCl消耗量V1和V2的关系是V1＞V2。（）