在间接碘量法中，利用重铬酸钾将I﹣氧化为I2在反应方程式K2Cr2O7+6KI+7H2S04==3I2+4K2SO4+Cr2（SO4）3+7H20中，12与K2Cr2O7的基本单元的关系是（）

用间接碘量法测合金中的Cu含量时,由于CuI吸附I2,使测定结果偏低（） 在直接碘量法中,以I2标准滴定溶液滴定Na2S2O3的滴定反应不能在强碱性介质中进行,是为了（）（1）避免碘的挥发:（2）避免I-被空气氧化:（3）避免I2发生岐化反应:（4）避免S2O32-被氧化成SO42- 碘量法的误差来源主要有两个。一是I2易挥发而损失，二是I-在酸性溶液中易被空气中的氧氧化成I2（） 碘量法中加入过量KI的作用之一是与I2形成I3-，以增大I2溶解度，降低I2的挥发性 在碘量法中为了减少I2的挥发，常采用的措施有（）。 在碘量法中为了减少I2的挥发，常采用的措施有（） 在碘量法中为了减少I2的挥发,常采用的措施有（） 化学分析的“碘量法”中，利用反应I2+2S2O32-→S4O62-+ 2I-定量测定碘（） 写出用重铬酸钾作基准物标定硫代硫酸钠溶液的反应方程式。 碘量法误差来源，一个碘具有挥发性易损失，二是I-在酸性溶液中易被来源于空气中氧化而析出I2（） 在I2+2Na2S203→Na2S4O6+2Nal反应方程式中，I2与Na2S203的基本单元的关系为（） 对于I2→2 I基元反应而言其速度方程式应写成( )。 在I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI反应方程式中，I2与Na2S2O3的基本单元的关系为（） 间接碘量法要求在暗处静置，是为防止I-被氧化。（） 间接碘量法要求在暗处静置，是为防止I-被氧化（） 在用间接碘量法测定样品时，滴定时不宜过度摇动是为了防止I2的挥发。 间接碘量法用Na2S2O3滴定生成I2时应在中性或弱酸性介质中进行（） 间接碘量法要求在暗处静置溶液,是为了防止I-被氧化（） 反应H2(g) + I2(g) = 2HI(g)的速率方程为ν= k C(H2)·C(I2),则该反应为基元反应。（ ） 配制I2标准溶液时，将I2溶解在（）中