pH=3，Ka=6.2×10-5的某弱酸溶液，其酸的浓度c（）为（）

若弱酸HA的Ka=1.0×10-5,则其0.10mol/L溶液的pH为 若弱酸HA的Ka=1.0×10-5，则其0.10mol/L溶液的pH为（）。 若弱酸HA的Ka=1.0×105，则其0.l0mol／L溶液的pH为（） 若弱酸HA的Ka=1.0×10-5，则其0.10mol/L溶液的pH为（） 若弱酸HA的Ka=1.0X10-5,则其0.10mol/L溶液的pH为（） 已知0.30mol/L NaB溶液的pH=9.50，计算弱酸HB的Kaθ()。 某弱酸HA的Ka＝1.0×10-4，则1.0mol·L-1的溶液的pH为（）。 已知某一元弱酸的浓度为0．010mol／L，pH=4．55，则其电离常数Ka为（） 已知某一元弱酸的浓度为0.01mol/L，pH=4.55，则其解离常数Ka为（）。 已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/L，pH=4.55，则其电离常数Ka为：（） 已知某一元弱酸的浓度为0.01mol/L，pH=4.55，则其解离常数Ka为( )。 NaHCO3溶液的pH值由H2CO3的Ka1和Ka2与其起始浓度c的大小决定（符合最简式条件时）。 某弱酸溶液pH为3，将其与等体积的水混合后的溶液的pH值范围为（） 己知某一元弱酸的浓度为0.01mol/L, pH=4.55,则其解离常数Ka为（ ）。 室温下H2CO3饱和溶液的浓度c为0.040mol／L，求该溶液pH值（Ka1＝4.2×10-7，Ka2＝5.6×10-11） 一元弱酸溶液的氢离子浓度与酸的浓度相等（） 用已知浓度的NaOH标准溶液,滴定相同浓度的不同种弱酸时,若弱酸的Ka愈大,则滴定突跃范围愈大 计算浓度为c的一元弱酸溶液的pH值时，[H+]的最简计算式为（） 某酸溶液的PH为1,该酸溶液的摩尔浓度等于0.1摩/升。A.对B.错（） 有PH=3和PH=4两溶液，其氢离子浓度比为（）。