单选题

Ag2CrO4与AgSCN的溶度积常数几乎相同,比较溶解度S,正确的为()。

A. S(AgSCN)=S(Ag2CrO4)
B. S(AgSCN)>(Ag2CrO4)
C. S(AgSCN)<S(Ag2CrO4)
D. 2S(AgSCN)=S(Ag2CrO4)

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由于Ag2CrO4的KSP=2.0×10-12小于AgCl的KSP=1.8×10-10,因此在CrO42-和Cl-浓度相等时,滴加AgNO3,Ag2CrO4首先沉淀出来() AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10和2.0×10-12,则下面叙述中正确的是()。 Ag2CrO4 的 Ksp=9.0×10-12,其饱和溶液中 Ag+ 离子浓度为 莫尔法中,由于Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-20,小于AgCl的Ksp=1.8×10-10,因此在CrO42-和Cl-浓度相等时,滴加AgNO3,Ag2CrO4首先沉淀出来() 难溶电解质Ag2CrO4在下列哪个溶液中溶解度最小() ()4、当溶液中的[Ag+][CI-]≥Ksp(AgCI)时,反应向着生成沉淀的方向进行()一直25℃时Kosp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,Kosp(AgCI)=1.8×10-10,则该温度下AgCI的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度() 在K2CrO4和K2Cr2O7溶液中分别加入少量AgNO3溶液,所得的产物均为Ag2CrO4砖红色沉淀() 已知25℃时,,则该温度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度() Ag2CrO4室温下得饱和溶解度为1.32×10-4mol·L-1,则Ksp等于 已 知 KspӨ(Ag2CO3 ) = 8.3 ´ 10-12, KspӨ(Ag2CrO4 ) = 1.1 ´ 10-12, 则 在 CO32- 与 CrO42-的 混 合 溶 液 中 逐 滴 加 入 AgNO3 溶 液,CrO42- 先 析 出() 下列叙述不正确的是: 向100mL0.1mol/L的Na2SO4溶液中加入1mL0.1mol/L的AgNO3溶液,有白色沉淀生成|向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液|将等体积的4×10-3mol/L的AgNO3溶液和4×10-3mol/L的K2CrO4溶液混合,有Ag2CrO4沉淀产生|由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小 Ag2C2O4的溶度积1.0×10-11,其饱和溶液中Ag 离子浓度为()mol/L。 在Na2S2O3、K2Cr2O7、NaOH和NaH2PO4溶液中分别加入少量AgNO3溶液,所得的产物分别是[Ag(S2O3)2]3-、Ag2CrO4↓、Ag2O↓和Ag3PO4↓() Ag2C2O4的溶度积1.0×10-11,其饱和溶液中Ag+离子浓度为( )mol/L。 Ag2S的溶度积Ksp的表示式为( ) 微溶化合物Ag2CrO4在O.0010mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度比在0.0010mol·L-1K2CrO4溶液中的溶解度( )。 微溶化合物Ag2CrO4在O.0010mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度比在0.0010mol·L-1K2CrO4溶液中的溶解度() 在Na2S2O3、K2Cr2O7和NaOH溶液中分别加入少量AgNO3溶液,所得的产物分别是[Ag(S2O3)2]3-、Ag2CrO4↓和Ag2O↓() 溶度积常数适用于() 由于Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12小于Ksp(AgCl)=1.8×10-10,因此在CrO42-和Cl-浓度相等时,滴加硝酸盐,铬酸银首先沉淀下来()
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