对于多元弱酸，只有Ka1／Ka2≥105时，才能进行分步滴定（

有一浓度为0.1mol/L的三元弱酸，已知Ka1=7.6×10-2，Ka2=6.3×10-7，Ka3=4.4×10-13，则有（）个化学计量点。 已知HA和HB均为弱酸，且Ka（）＞Ka（HB）。25 ℃时，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB的混合溶液中，下列关系正确的是 滴定水解性盐时，弱酸越弱，越容易滴定，通常弱酸的Ka值小于时，其强碱盐容易被滴定 6-3 H3A的Ka1= 10-4；Ka2 = 10-5Ka1；Ka3 = 10-5.5Ka1。则1mol·L-1的NaH2A溶液的pH： 当pH=1.0时EDTA的酸效应系数是(ka1=1.3×10-1、Ka2=2. 5×10-1 、 Ka3=1.0×10-2、ka4=2.2×10-3、 ka5=6. 9×10-7、Ka6=5.5×10-11)lgαY(H)=( )。 当pH=5.0时EDTA的酸效应系数是(ka1=1.3×10-1、Ka2=2. 5×10-1 、 Ka3=1.0×10-2、ka4=2.2×10-3、 ka5=6. 9×10-7、Ka6=5.5×10-11)lgαY(H)=( )。 Ka越大，表示弱酸电离程度越大，对应的酸就越强 H2C2O4的两步离解常数为Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.1×10-5，因此不能分步滴定（） 某一元弱酸，浓度为0.1mol·L -1，该溶液的pH=5.15，该一元弱酸的Ka值是（）。 某弱酸HAc的Ka=1（×）10-5，则其0.1mol/L溶液的PH值为：（）？ 某弱酸HAc的Ka=1（×）10-5,则其0.1mol/L溶液的PH值为:（） 某弱酸的Ka=1.0×10-4，则其1mol/L水溶液的pH值为（） 1 mA=（）A；1 kA=（）A。 1KA=（）A H2C2O4的两步离解常数为Ka1=5.6错10-2，Ka2=5.1错10-5，因此不能分步滴定。（） 已知0.1 mol·L-1 一元弱酸的HB的pH=3.0，其等浓度的共轭碱NaB的pH为9。（已知：Ka c>20 Kw且c/Ka>500）。（） 25K型空调客车的空调控制柜（KLC40C－1T1）中KA1～KA2、KA5～KA6是高灵敏、（）继电器。 某弱酸HA的Ka＝1.0×10-4，则1.0mol·L-1的溶液的pH为（）。 已知0.30mol/L NaB溶液的pH=9.50，计算弱酸HB的Kaθ()。 二元弱酸H2A在溶液中是分步离解的，若eqf（Ka1,Ka2）〉102，可认为溶液中的H+主要来自H2A的第一级离解，由二级离解产生的H+极少，可以忽略不计（）