某反应ΔH＞0，当反应达到平衡后升高温度，则反应的ΔrGm?的变化是（ ）。

已知某化学反应是吸热反应，如果升高温度，则对反应的反应速率系数k和标准平衡常数KӨ的影响是（） 在标准状态下，某反应的ΔrGmΘ，正向反应不自发，加入催化剂后该反应的活化能大大降低，则正向反应ΔrGmΘ（　　）（填“＞0”、“＜0”或“不变”）。 一个吸热的的化学反应在达到平衡后，温度升高，则平衡向正反应方向进行，正逆反应速度同时提高（） 某反应∆H＞0，∆S＞0，则该反应（） 某反应?H＞0，?S＞0，则该反应 CO变换反应是个可逆的放热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动 CO变换反应是个可逆的放热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动（） 对于反应后分子数增加的反应，提高反应的平衡产率的方法有升高温度（） 升高温度，增大吸热反应的正方向反应速率，减小逆方向反应速率，所以反应平衡向正向移动（） 当升高温度时，可使吸热反应速率（　　）；使放热反应速率（　　）。 当放热的可逆反应达到平衡时，温度升高10℃，则平衡常数会降低一半（） 若已知某化学反应的ΔrCP, m < 0，则该反应的ΔrSmθ随温度升高而（ ）。 现有四个化学反应，在标准状态下，反应的自由能变化分别为ΔrGmø⑴，ΔrGmø⑵，ΔrGmø⑶，ΔrGmø⑷，且有ΔrGmø⑴=ΔrGmø⑵-ΔrGmø⑶+2ΔrGmø⑷，则这四个反应的平衡常数之间的关系为（） 某反应为放热反应，当体系温度升高时，正反应速率减慢（） 升高温度，化学平衡将向吸热反应方向移动。() 升高温度，化学反应的标准平衡常数KӨ增大（） 升高温度，化学反应的标准平衡常数K？增大（） 升高温度可以加快酯化反应，因此酯化反应温度越高越好（） 升高温度使正反应速度增大，逆反应速度减小，结果平衡向右移动。 某化学反应在任何温度下都不能正向进行，则该反应的Δ H < 0 ，Δ S ＞?0 。