根据键级大小判断下列分子或离子中最稳定的是（ ）。: CO O2 O2- O22-

络合反应是金属离子和阴离子（或分子）以共价键结合生成络离子的反应（） 对下列分子和离子CO2，NO+2，NO2，NO-2，SO2，ClO2，O3等，判断它们的形状，指出中性分子的极性，以及每个分子和离子的不成对电子数。 以下对键能从高到低排列次序正确的是: 共价键、金属键、分子键、氢键； 离子键、金属键、分子键、氢键。 离子键、金属键、氢键、分子键； 金属键、共价键、氢键、分子键； 稳定蛋白质分子四级结构的化学键是（） 稳定蛋白质分子一级结构的化学键是 稳定蛋白质分子二级结构的化学键是（） 稳定蛋白质分子二级结构的化学键是： 分子中所有的共价键都是极性共价键，则该分子一定是极性分子（） 由极性键构成的分子一定是极性分子（） 相同条件下,下列配离子中最稳定的是( ) 下列碳正离子中最不稳定的是（） 由极性共价键形成的分子一定是极性分子（） 键能越大，键越牢固，分子也越稳定 和离子键和共价键相比，分子键的键力（）。 下列叙述正确的是（）①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有非极性键的化合物一定是共价化合物④难失去电子的原子，易形成阴离子⑤单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键⑥离子化合物中一定含有离子键 下列说法中正确的是(?? ): AB4型的分子一定是正四面体构型 共价键所形成的化合物都是分子晶体 离子化合物是百分之百的离子键 键长是不固定的 非极性分子中没有极性键 分子结构式为HS－CH2－CH－COO－的氨基酸为（ ） 非极性分子内的化学键一定是非极性键 按照分子轨道理论，N2+和N2-的键级相等 。 这种存在于分子（或晶体）中相邻原子（或离子）之间的强烈相互作用，称为化学键（）