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在定压P下,气体的体积从V1被压缩到V2,设过程为准静态过程,则外界对气体做的功为()
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在定压P下,气体的体积从V1被压缩到V2,设过程为准静态过程,则外界对气体做的功为()
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一定量的理想气体,由一平衡态(P1,V1,T1)变化到另一平衡态(P2,V2,T2),若V2>V1,但T2=T1,无论气体经历怎样的过程( )。
一定量的理想气体,由一平衡态p1,V1,T1变化到另一个平衡态p2,V2,T2,若V2>V1,但T2=T1无论气体经历什么样的过程,( )。
一定量的理想气体,由一平衡态P1,V1,T1变化到另一平衡态p2,V2,T2,若V2>V1,但T2=T1,无论气体经历什么样的过程:()
(2010)一定量的理想气体,由一平衡态P1,V1,T1变化到另一平衡态p2,V2,T2,若V2>V1,但T2=T1,无论气体经历什么样的过程:()
一定量的理想气体,由一平衡态p1,V1,T1变化到另一平衡态p2,V2,T2,若V2>V1,但T2=T1,无论气体经历什么样的过程:
已知圆柱与圆锥的底面积相等,高也相等,它们的体积分别为V1和V2,则V1:V2=().
波义耳定律的公式可写成:P1/P2=V1/V2。
波义耳定律的公式可写成:P1/P2=V1/V2()
1mol理想气体从p1,V1,T1分别经:(1) 绝热可逆膨胀到p2,V2,T2;(2) 绝热恒外压下膨胀到p2′,V2′,T2′,若p2 = p2′ 则()
1mol理想气体从p1,V1,T1分别经:(1) 绝热可逆膨胀到p2,V2,T2;(2) 绝热恒外压下膨胀到p2′,V2′,T2′,若p2 = p2′ 则()
1mol理想气体从p1,V1,T1分别经:(1)绝热可逆膨胀到p2,V2,T2;(2)绝热恒外压下膨胀到p2′,V2′,T2′,若p2=p2′则()
一定量的理想气体从同一始态出发,分别经恒温可逆和绝热可逆两个过程压缩到相同压力的终态,两个终态的体积和焓分别为(V1、H1)和(V2、H2),则()
一定量的理想气体从同一始态出发,分别经恒温可逆和绝热可逆两个过程压缩到相同压力的终态,两个终态的体积和焓分别为(V1、H1)和(V2、H2),则()
理想气体从同一始态(p1,V1,T1)出发,分别经恒温可逆压缩(T)、绝热可逆压缩(i)到终态体积为V2时,环境对体系所做功的绝对值比较:
一定量的理想气体,开始时处于压强、体积、温度分别为P1,V1,T1的平衡态,后来变到压强、体积、温度分别为P2,V2、T2的终态,若已知V2>V1,且T1=T2,则以下各种说法 中正确的是( )。
一定量的理想气体,开始时处于压强、体积、温度分别为P1、V1、T1的平衡态,后来变到压强、体积、温度分别为P2、V2、T2的终态,若已知V2>V1,且T2=T1,则以下各种说法中正确的是()
方差分析中,当F>F(V1,V2)0.05,P
一定量理想气体从体积V1,膨胀到体积V2分别经历的过程是:等压过程;等温过程;绝热过程,其中吸热量最多的过程
双指示剂法测定混合碱溶液时,甲基橙变色时所用的HCl 体积为V1,酚酞变色所用HCl 体积为V2,若V2>V1,则此溶液组成为()
有一碱液,可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3,也可能是其混合物。今采用双指示剂法,HCl标准溶液滴定,酚酞终点时消耗HCl V1 mL,而甲基橙终点时用去HCl V2 mL,试由V1与V2关系判断该碱液的组成:(1) V1=V2时,组成为 ;(2) V1>0,V2=0时,组成为 ;(3) V1>V2时,组成为 ;(4) V2>V1时,组成为 ;(5) V1=0、V2>0时,组成为
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