反应CaCO3（s）＝CaO（s） + CO2（g）的ΔrHmӨ= 178 kJ⋅mol-1，ΔrSmӨ= 161 J⋅mol-1⋅K-1，则CaCO3（s）开始分解的温度是（）

298K时，反应N2（）+3H2（）≒2NH3+922kJ/mol若温度升高，则（） 碳酸钙的生成焓等于CaO（s）+CO2（g）=CaCO3（s）的反应焓。 在CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O反应中碳酸钙和钙的基本单元均为M/2（） 气固相反应 CaCO3（s）= CaO（s） + CO2（g） 已达平衡。在其它条件不变的情况下，若把CaCO3（s） 的颗粒变得极小，则平衡将（） 用纯水洗涤CaCO3沉淀比用Na2CO3洗涤CaCO3沉淀损失得要多（） 对于反应CaCO3=== CaO+CO2，在常温下对△rSm和△rGm判断正确的是（） 298K时，反应N2（g）+3H2（g）→2NH3+922kJ.mol若温度升高，则（）。 用标准溶液HCl滴定CaCO3时，在化学计量点时，n（CaCO3）=2n（HCl）（） 用标准溶液HCl滴定CaCO3时，在化学计量点时，n（CaCO3）=2n（HCl）（） 用标准溶液HCl滴定CaCO3时，在化学计量点时，n（CaCO3）=2n（HCl）（） 反应 CH3OH ( l ) ＋ NH3 (g) ＝ CH3NH2 (g) ＋ H2O (g) 在某温度下自发向右进行，若反应|ΔrHmΘ|＝ 17 kJ · mol－1，|ΔrGmΘ|＝ 17 kJ · mol－1，则下列正确的是 已知：化学键 H－H N≡N N－H 键焓 / kJ/mol 436 945 389 则反应 N2（g） ＋ 3 H2（g） ＝ 2 NH3（g） 的ΔrHmӨ为（）kJ/mol 已知① A+B→C+D,ΔrHm?1=-40.0 kJ·mol-1;② 2C+2D → E,ΔrHm?2=-40.0 kJ·mol-1,则反应 ③E→ 2A +2B 的ΔrHm?3 等于 CaCO3的分解反应方向与反应物质的数量无关，而与分解反应的温度和压力有关（） 生石灰和消石灰的化学式分别为: Ca(OH)2和CaCO3|Ca(OH)2和CaO|CaO和Ca(OH)2|CaO和CaCO3 25℃时，反应N2（g） + 3H2（g） =2NH3（g），∆rHmӨ=–92.2kJ·mol-1，若升高温度，则（） 25℃时，反应N2（g） + 3H2（g） =2NH3（g），∆rHmӨ= -92.2kJ·mol-1，若升高温度，则（） N2（g） 3H2（g）→2NH3（g），ΔrHθm=−92.4kJ•mol−1，生高温度时，正反应速率υ和逆反应速率υ′的变化为（）。 用标准溶液HC1滴定CaCO3时，在化学计量点时，n（CaCO3）=2n（HCl）（） 常用的脱硫剂有石灰石（CaCO3）、生石灰（CaO）、消石灰【Ca（OH）2】、及白云石（CaCO3·MgCO3）（）