已知电极电位φ（I2/I–） = 0.54 V，φ（Fe3+/Fe2+） = 0.77 V，则在该状况下，Fe3+不能够氧化I–（）

已知ψ？（Cu2+/Cu）=0.342V；ψ？（I2/I-）=0.536V；ψ？（Fe3+/Fe2+）=0.771V；ψ？（Sn4+/Sn2+）=0.151V，判断下列还原剂的还原性由强到弱的是（） 已知φθ（Fe3+ / Fe2+） = 0.771 V，φθ（Ag+ / Ag） = 0.7996 V，则反应Ag++Fe2+=Ag+Fe3+的lgKθ是 48。（ ） 已知（1-i）²z=3+2i,则z= 中国大学MOOC: 已知jy(Cu2+/Cu )=0.342V； jy(I2/I- ) =0.536V；jy(Fe3+/Fe2+ )=0.771V；jy(Sn4+/Sn2+ )=0.151V，判断下列还原剂的还原性由强到弱的是 已知：φθFe3+/Fe2+=0.77V，φθCu2+/Cu+=0.15V。则反应Fe3++Cu+=Fe2++Cu2+的平衡常数K为（） Fe3+/Fe2+电对的电极电位升高和因素有关 已知: Fe3+ + e－ = Fe2+ jθ = 0.77 V Cu2＋ + 2e－ = Cu jθ = 0.34 V Fe2＋ + 2e－ = Fe jθ =－0.44 V Al3＋ + 3e－ = Al jθ =－1.66 V则最强的还原剂是（） 在1mol/L H2SO4介质中，Ce4+与Fe2+滴定反应的平衡常数为，化学计量点时的电极电位为。（已知E`θCe4+ /Ce3+=1.44V，E`θFe3+ /Fe2+=0.68V） 用两铅片分别插入两Pb2+溶液中,做成电极I和II,分别得到电极电位: E I = -0.13V, E II = -0.15V,说明两溶液中 [Pb2+] 为 _________ 已知程序段：int a[3][4],*p[3]={a[0], a[1], a[2]},**pp=p,i;for (i=0; i12; i++)a[i/4][i%4]=i;则pp[1][2]的值是()。 已知i是虚数单位,则(2-i)i=（）   已知在1mol/L H2SO4溶液中，MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位分别为1.45V和0.68V。在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电位值为 已知**a=i-2j+3k,b= 2i+3j-3k. 则a(-3b)的值是( )。 Fe 3+ + e - = Fe 2+ 电极反应中，加入 Fe 3+ 的配位剂 F - ，则电极电势的数值 ( ?????) 已知E?（Fe3＋/Fe2＋）＝0.77V，E?（MnO4－/Mn2＋）＝1.51V，当同时提高两电对电极的酸度时，两电对电极电势数值的变化是（　　）。 在如图所示的电路中，已知\(I_1 = 2A\)，\(I_2 = 3A\)，则\(I_3\)的值为（ ） 用铈量法测定铁时，滴定至50%时的电位是 （ ） （已知Eθ’Ce4＋/ Ce3＋=1.44v，Eθ’Fe3＋/ Fe2＋=0.68v） 在图示电路中,已知电流I1=1A,I3=-2A,则电流I2为 已知复数z＋3i－3＝3－3i，则z＝(　　) 下图中，已知E1=18V,E2=9V,R1=2Ω，R2=3Ω，R3=6Ω，用支路电流法求I1、I2、I3的值（）