当弱酸（HA）和弱酸盐组成的缓冲溶液组分浓度比为下述时，缓冲容量最大的是（）

缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱的共扼酸碱对组成的（） 缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱的共辘酸碱对组成的（） 缓冲溶液的缓冲组分浓度在时其缓冲容量最大（） 缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱与其共轭酸碱对组成的（） 一元弱酸HA水溶液，达到平衡时，CHA=（HA）+（A-）（） 酸碱缓冲溶液的缓冲能力是有限的，所以只对弱酸碱的加入有缓冲作用（） 缓冲溶液与溶液中共轭酸碱组分的比例有关，缓冲溶液浓度一定时，共轭酸碱组分比例为1：1时，缓冲容量最大（） 由相同浓度的HA溶液与NaA溶液等体积混合组成的缓冲溶液，若A-的Kb=1.0×10-11，则此缓冲溶液的pH值为（） 当计算时，应选用计算弱酸溶液的H＋浓度（） 增加弱酸盐溶液的酸度，会增加弱酸盐的溶解度。这种效应称为（） 当pH=5.00时，计算一元弱酸HA溶液中HA的分布系数为（）已知HA的KA=1.O×10-5 某弱酸HA的Ka=2.0×10-5，若需配制pH=5.00的缓冲溶液，与100mL0.10mol·L-1NaA相混合的0.10mol·L-1HA的体积约为( )。 设弱酸HA的电离度为α，0.1mol／L溶液中的氢离子的浓度是：（） 设弱酸HA的电离度为α，0.1mol／L溶液中的氢离子的浓度是（） 可采用在某一元弱酸HB中，加入适量NaOH的方法来配制缓冲溶液 欲配制pH＝9的缓冲溶液，应选弱碱或弱酸和它们强碱或强酸的盐来配制（） 可采用在某一元弱酸HB中，加入适量NaOH的方法来配制缓冲溶液 磷酸盐缓冲溶液（）。 磷酸盐缓冲溶液 磷酸盐缓冲溶液