A和B形成理想溶液，373K时纯A的蒸气压为133.32kPa，纯B的蒸气压为66.66kPa，与此二元溶液成平衡的气相中的A摩尔分数为2/3时，液相中A的摩尔分数为（ ）。

已知在373 K时,液体A的饱和蒸气压为66 662 Pa，液体B的饱和蒸气压为101 325 Pa，设A和B构成理想液体混合物，则当A在溶液中的物质的量分数为0.5 时，气相中A的物质的量分数应为： 间壁两侧分别为373K的饱和水蒸汽和373K的饱和水，两流体可以发生热量传递。 在一个绝热真空的容器中，灌满373K和压力为101.325KPa的纯水，不留一点缝隙，这时水的饱和蒸气压为（） 在300K，纯液体A与纯液体B能形成理想液态混合物，而且饱和蒸气压PA*=2 PB*，在该温度下，A与B混合形成的气液平衡系统中，当液相组成xB=0.5时，与其成平衡的蒸气相中A的摩尔分数yA= 在T时，某纯液体的蒸气压为11732Pa，当0.2mol不挥发性溶质溶于0.8mol该液体中形成溶液时，溶液的蒸气压为5333Pa，假设蒸气是理想的，则在该溶液中溶剂的活度因子是。 A和B形成理想的液态混合物，50℃时纯A的饱和蒸气压为 84 kPa，纯B的为 35 kPa。50℃时与液相组成xA=0.75的液体平衡的气相组成yA=（） 在400 K时,液体A的蒸气压为4×104 Pa,液体B的蒸气压为6×104 Pa,两者组成理想溶液,平衡时在液相中A的摩尔分数为0.6。则在气相中B的摩尔分数为 ( ) 400K时，液体A的蒸气压为4×104Pa，液体B的蒸气压为6×104Pa。二者组成理想溶液。当达到气—平衡时，在溶液中A的摩尔分数为0.6，则在气相中B的摩尔分数为（） 与纯溶剂相比，溶液的蒸气压（） 已知温度T时，纯液体A和B的饱和蒸气压分别为1.2×105Pa和6.0×104Pa，设A，B形成理想溶液。当达到气—平衡时，A在气相中的摩尔分数为2/3，则液相中A的摩尔分数为（） 理想溶液中组分的相对挥发度等于同温度下两纯组分的饱和蒸气压之比（） 在400 K时，液体 A 的蒸气压为 40000 Pa，液体 B 的蒸气压为 60000 Pa，两者组成理想液体混合物，平衡时溶液中 A 的物质的量分数为 0.6，则气相中 B的物质的量分数为（） 300 K时,液态A的蒸气压为37.33KPa,液态B的蒸气压为22.66KPa。当2 mol A和2 mol B混合后, 液面上蒸气压为50.66KPa,在蒸气中A的摩尔分数为0.60，溶液中A和B的活度系数分别为 一定量373 K、标准压力下的液态水分别经历：（1）等温、等压可逆蒸发（2）向真空蒸发，变成373K、标准压力下的水蒸气，这两个过程中功和热的关系为（） 一定量373 K、标准压力下的液态水分别经历：（1）等温、等压可逆蒸发（2）向真空蒸发，变成373K、标准压力下的水蒸气，这两个过程中功和热的关系为（） 氯仿 （1） 和丙酮 （2） 形成非理想液态混合物，在T时，测得总蒸气压为29398 Pa，蒸气中丙酮的物质的量分数y2= 0.818, 而该温度下纯氯仿的饱和蒸气压为29571 Pa，则在溶液中氯仿的活度a1为（） 理想溶液中任意一种组分B的蒸气压pB满足拉乌尔定律，即 二组分理想液态混合物的总蒸气压大于任一纯组分的蒸气压。 A(l)与B(l)可形成理想液态混合物，若在一定温度下，纯A、纯B的饱和蒸气压p*A＞p*B，则在该二组分的蒸气压组成图上的气、液两相平衡区，呈平衡的气、液两相的组成必有: ( ) 液体B和C形成蒸气压正偏差很大的溶液，该溶液在精馏塔中精馏，塔顶得到的是