已知电池反应:Zn+2HCl==H2（g）+ZnCl2………ΔrGm（1）,E（1）,KO（1）；0.5Zn+HCl==0.5H2（g）+0.5ZnCl2……ΔrGm（2）,E（2）,KO（2）在相同条件下,则（）

对于电池反应：2Ag++ Zn =Zn2++ Ag，欲使其电动势增加，可采取（） 对于银锌电池：(-)Zn|Zn2+(1mol·L-1)||Ag+(1mol·L-1)|Ag(+)，已知 已知电池反应Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag在25℃时的平衡常数K=1032，ZnCl2浓度为0.01mol·kg-1，下列叙述不正确的是： 已知KΘsp（Zn（OH）2）＝3.0×10－17，KΘ稳（Zn（OH）42－）＝4.5×1017，则反应Zn（OH）2+2OH－[Zn（OH）4]2－的平衡常数近似为KΘ＝13.5（） 已知ΔfGmӨ（AgCl）＝－109.6 kJ/mol，则反应：2AgCl （s）＝2Ag （s）＋Cl2（g）的ΔrGmӨ 为（） 电池Ag|AgCl（s）|KCl（a）|Hg2Cl2（s）|Hg的电池反应为Ag+1/2Hg2Cl2=AgCl+Hg。已知25oC时反应的DrHmƟ=5.435kJ×mol-1，DrSmƟ=33.15J×mol-1×K-1，则电池的标准电动势EƟ等于（） 如果电池的总反应离子方程式是：Zn＋Cu2＋＝Cu＋Zn2＋，要制作一个原电池，则它的组成是（） 铜锌原电池的符号为（）Zn|Zn2+（）‖Cu2+（）|Cu（） 某电池反应为2Hg+O2+2H2O=2Hg2++4OH–,当电池反应达平衡时，电池的电动势E=0（） 原电池符号为:（）Zn∣Zn2+（c1）‖Fe3+（c2）,Fe2+（c3）∣Pt（）若加氨水于锌电极溶液中,使Zn2+生成锌氨配离子[Zn（NH3）4]2+,这时电池电动势将 已知KΘsp（Zn（OH）2）＝1.2×10－17，KΘa（HAc）＝1.76×10－5，KΘw＝1.0×10－14，则反应：Zn（OH）2+2HAc＝Zn2++2Ac－+2H2O的平衡常数KΘ近似为（） 已知E(X)=-2,则E（2X+1）= 298 K时,将反应Cl2(g)+2Br -→2Cl -+Br2(l) 设计成电池,已知E$(Cl2|Cl-)=1.360 V, E$(Br2|Br -)=1.065 V,该反应的平衡常数为: 已知A3＝2E，且B＝A2－2A＋2E。求B－1。 已知：Zn(s)+(1/2)O2 ---> ZnO ΔcHm=351.5 kJ/mol Hg(l)+(1/2)O2　---> HgO ΔcHm= 90.8 kJ/mol 因此 Zn+HgO ---> ZnO+Hg 的ΔrHm是： 中国大学MOOC: 已知某电池反应2A + B2+=2A+ + B，而当反应式改写为4A + 2B2+=4A+ + 2B时，则此反应的Ey不变，E也不变。 已知① A+B→C+D,ΔrHm?1=-40.0 kJ·mol-1;② 2C+2D → E,ΔrHm?2=-40.0 kJ·mol-1,则反应 ③E→ 2A +2B 的ΔrHm?3 等于 已知电极反应Cu2++2e＝Cu的φΘ为0.3417V，则电极反应2Cu -4e＝2Cu2+的φΘ为（） 已知A3=2E，且B=A2-2A+2E.求B一1. 已知电极反应Cu 2++2e -=CU当c（Cu 2+）=1.0×；10 -2mol·；L -1时，&phi；值为（）。