某溶液中有NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺等4种离子, 若向其中加入过量的 NaOH溶液, 微热并搅拌, 再加入过量的盐酸, 溶液中大量减少的阳离子是

" 在含有Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NH⁴⁺的稀溶液中加入足量的Na₂O₂固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是( )。 " 能区别NaCl、（NH4）2SO4、CuCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl溶液的一种试剂是（） 只加入一种试剂，一次就能鉴别NH4CL.KCL.Na2CO3.(NH4)2SO4四种溶液的（）。 某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+。今在pH=10,加人三乙醇胺（） 能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四种溶液区分开（必要时可加热）的一种试剂是（） 只加入一种试剂，一次就能鉴别NH4Cl、KCl、Na2CO3、（NH4）2SO4四种溶液的（） 原电池符号为:（）Zn∣Zn2+（c1）‖Fe3+（c2）,Fe2+（c3）∣Pt（）若加氨水于锌电极溶液中,使Zn2+生成锌氨配离子[Zn（NH3）4]2+,这时电池电动势将 向Cu(NH 3) 4 2+溶液中加入下列物质,平衡向Cu(NH 3) 4 2+移动的是() 只加入一种试剂,一次就能鉴别NH4Cl、KCl、Na2CO3、（NH4）2SO4四种溶液的是（） 在配合物[Cu（NH3）4]2+溶液中，过量氨水浓度为0.10mol/L，则溶液中c（[Cu（NH3）4]2+）/c（Cu2+）=（）（已知Kθf[Cu（NH3）4]2+=2.5×104） 在浓度均为0.001mol.L-1的（1）【CrCl2（NH3）4】Cl，（2）【Pt（NH3）6】Cl4；（3）K2【PtCl6】；（4）【Co（NH3）6】Cl2溶液中，导电能力最大的是（），其配离子空间构型是（）；【Co（NH3）6】2+的磁矩u=3.87B.M，则其中心离子采用（）杂化轨道成键 在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法测Fe3+、Al3+要消除Ca2+、Mg2+的干扰最简便的方法是（） 在Al2（SO4）3溶液中加Na2S，主要产物是Al2S3和Na2 SO4（） 在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀（ ）。 向含有 Cu²⁺,Fe²⁺,NH₄⁺,Al³⁺ (浓度均为0.1mol/L)的溶液中，加入足量的氢氧化钠加热后，再通入足量的HCl酸化后，其离子浓度明显减少的是（）。 尖晶石（MgAl2O4）结构中，正负离子配位数Mg﹕Al﹕O＝4﹕6﹕4，其中与每个O2-配位的正离子为（） 当水中有溶解氧存在时，水中的二价铁易氧化成三价铁，反应式为：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-按照此式计算，每氧化1mg的Fe2+约需要（）mg的溶解氧。 用EDTA滴定Ca2+,Mg2+,溶液中存在少量Fe3+和Al3+将对测定有干扰,消除干扰的方法是条件下,加入,再调到碱性以掩蔽Fe3+和Al3+ 钢水中2[Al]+3[Fe]＝（Al2O3）+3[Fe]的反应是（）反应。 橄榄石（Fe,Mg)2[SiO4]中，Fe与Mg是