1 mol 单原子分子理想气体，温度由T1变到T2时，等压可逆过程，系统的熵变为ΔS1 ，等容可逆过程，系统的熵变为ΔS2 ，两者之比ΔS1：ΔS2 等于（）

1mol 理想气体(刚性双原子分子)，当温度为T时，每个分子的平均平动动能为( )。  有1mol刚性双原子分子理想气体，在等压过程中对外做功为W，则其温度变化ΔT为（　　）。 1 mol理想气体在恒容情况下,由T1、p1的状态变到T2、p2的状态,下列表达式不正确的（） 1mol单原子分子理想气体的温度从0℃升高到100℃，气体的热力学能增加了（） 1mol单原子分子理想气体的温度从0℃升高到100℃，气体的热力学能增加了（） 1mol单原子分子理想气体，从始态p1=202650Pa，T1=273K沿着p/V=常数的途径可逆变化到终态为p2=405300Pa，则ΔH为（） 1mol理想气体从p1,V1,T1分别经：（1） 绝热可逆膨胀到p2,V2,T2；（2） 绝热恒外压下膨胀到p2′,V2′,T2′，若p2 = p2′ 则（） 1mol理想气体从p1,V1,T1分别经：（1） 绝热可逆膨胀到p2,V2,T2；（2） 绝热恒外压下膨胀到p2′,V2′,T2′，若p2 = p2′ 则（） 1mol理想气体从p1，V1，T1分别经：（1）绝热可逆膨胀到p2，V2，T2；（2）绝热恒外压下膨胀到p2′，V2′，T2′，若p2=p2′则（） 一定量的某理想气体等容下由T1升温到T2，相同量的该气体等压下也由T1升温到T2，则两个过程热量的关系和热力学能变化的关系为（） 一定量的某理想气体等容下由T1升温到T2，相同量的该气体等压下也由T1升温到T2，则两个过程热量的关系和热力学能变化的关系为（） 理想气体经历定比热比k的等熵过程从状态1变到状态2，已知T1>T2，则该过程的容积变化功w 容器中贮有1mol的理想气体，温度t=27℃，则分子平均平动动能的总和为（）。 1mol 双原子理想气体的 Cp是： （ZHCS3-7内能计算） 1 mol刚性多原子分子理想气体，当温度为T时，其内能为 （ ） 一容器内装有N1个单原子理想气体分子和N2个刚性双原子理想气体分子，当该系统处在温度为T的平衡态时，其内能为：（） 一定量的理想气体，开始时处于压强、体积、温度分别为P1，V1，T1的平衡态，后来变到压强、体积、温度分别为P2，V2、T2的终态，若已知V2＞V1，且T1=T2，则以下各种说法 中正确的是( )。 一定量的理想气体，开始时处于压强、体积、温度分别为P1、V1、T1的平衡态，后来变到压强、体积、温度分别为P2、V2、T2的终态，若已知V2＞V1，且T2=T1，则以下各种说法中正确的是（） —定量的理想气体，由一平衡态p1，V1，T1，变化到另一平衡态p2，V2，T2，若V2>V1，但T2=T1，无论气体经历什么样的过程： —定量的理想气体，由一平衡态p1，V1，T1，变化到另一平衡态p2，V2，T2，若V2>V1，但T2=T1，无论气体经历什么样的过程：