已知25℃时反应3O2（g）=2O3（g），ΔrHm=-280J·mol-1 ，则对该反应有利的条件是（）

下述3个反应： （1）S（s）+O2（g）→SO2（g） （2）H2（g）+O2（g）→H2O2（g） （3）C（s）+H2O（g）→CO2（g）+H2（g） 按ΔrSθm增加的顺序为（）。 已知反应(NH4)2Cr2O7 (s) = Cr2O3 (s) + N2 (g) + 4H2O (g) ΔrHmθ=-315 kJ·mol-1 , 在298.15 K及标准状态下，此反应（ ） 已知在25℃，H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）的rHmθ=-285.83kJ·mol-1；该反应的rUmθ=（） 反应2SO2(g) + O2(g)→2SO3(g)的反应速率可以表示为v = -dc(O2)/dt，也可以表示为 反应2SO2（g） + O2（g）→2SO3（g）的反应速率可以表示为v = -dc（O2）/dt，也可以表示为（） 反应2SO2（g） + O2（g）→2SO3（g）的反应速率可以表示为v=–dc（O2）/dt，也可以表示为（） 反应2SO2（g） + O2（g）→2SO3（g）的反应速率可以表示为v=&8211;dc（O2）/dt，也可以表示为（） 在500K时，反应SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）的平衡常数为50，同一温度下，反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）的平衡常数为（） 298K、标准态时，NH3（g）与O2（g）反应生成NO（g）和H2O（g），每氧化1molNH3（g）放出226.2kJ热量，则其热化学方程式为NH3（g）+1/2O2（g）→NO（g）+1/2H2O（g），△rHmθ=-226.2kJ（） 已知该反应4NH3+5O2=4NO+6H2O中，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（） 破坏臭氧的反应机理为NO+O3→NO2+O2，NO2+O→NO+O2，其中NO是（） 已知反应 2H2 (g) +O2 (g)= 2H2O (g) 的 DrHmΘ= -483.63 kJ·mol–1，下列叙述正确的是 25℃时电池反应H2（g）+½O2（g）=H2O（l）对应的电池标准电动势为E01，则反应2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）所对应的电池的标准电动势E02是（） 炼钢中4【Al】+3O2=2（Al2O3）是放热反应（） 对于反应：[Al（H2O）6]3++H2O⇌[Al（OH）（H2O）5]2++H3O+，正确的叙述是（） 由下列数据确定NO（g）的△fHmӨ为（）2NH3（g）→N2（g）+3H2（g） ，△H1Ө=92.2 kJ/molH2（g） +1/2O2（g） →H2O（g）， △H2Ө=-241.82 kJ/mol4NH3（g） +5O2（g） →4NO（g）+6 H2O（g）， △H3Ө=-905.48 kJ/mol 已知反应2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）的ΔrHmΘ＝571kJ·mol－1，则ΔfHmΘ,H2O（l）的值为（） 对于反应2SO2 (g) + O2 (g) = 2SO3 (g)，当反应进度为1mol时，以下叙述正确的是 已知CO（g）+H2O（g）→CO2（g）+H2（g）是基元反应，该反应是级反应（） 已知：C2H6（g,25℃）+（7/2）O2（g,25℃）=2CO2（g,25℃）+3H2O（g,25℃）ΔrUm=-1099kJ·mol-1CV,m/J？K-1？mol-1：C2H633.47；H2O25.94；O220.08；CO223.85若反应物的初始温度为25℃，当0.1mol乙烷与1molO2在完全绝热的弹式量热计中爆炸后的最高温度应为多少（CV与T无关）（）