将克拉贝龙方程用于H2O（l）和H2O（S）两相平衡，随着压力的增长，H2O的凝固点将（）

恒温100℃，在V=2 dm3的真空容器中放入2 mol的水，H20（l）与H20（g）两相平衡的条件是（） 恒温100℃，在V=2 dm3的真空容器中放入2 mol的水，H20（l）与H20（g）两相平衡的条件是（） 恒温100℃，在V=2 dm3的真空容器中放入2 mol的水，H20（l）与H20（g）两相平衡的条件是（） 恒温100℃，在V=2 dm3的真空容器中放入2 mol的水，H20（l）与H20（g）两相平衡的条件是（ ）。 用克劳修斯-克拉贝龙方程可以精确地表示水分活度与绝对温度（T）之间的关系：lnaw=-kΔH/R（1/T）。式中k的物理意义为达到同样水蒸气压时，样品的温度比（）温度高出值与纯水温度的（）。 单组分系统两相平衡时，平衡压力和平衡温度满足克珀珑(Clapeyron)方程，即 根据Fe-O-C系及Fe-O-H系气相平衡曲线，在810℃时，CO和H2夺氧能力（）。 克拉普龙—克劳修斯方程的适用条件为单组分两相平衡，气相体积>液相体积，气体近似为理想气体，相变热不随温度而变。() 对低浓度溶质的气液平衡系统．当总压降低时，亨利系数E将__，相平衡常数m将__，溶解度系数H将__ 主要反应方程：CO2+2H2←→CH3OH+H2O+Q 平衡分离的分离基础是利用两相平衡时（）实现分离。 单组份两相平衡时，平衡温度随压力升高增大。() 汽、液两相平衡必须具备的条件是什么？ CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O H2S+2NaOH→Na2S+2H2O为（）的方程式 二乙二醇和环氧乙烷发生反应的方程式是C2H4OC2H4（OH）2+C2H4O=C2H40C2H4OC2H4（OH）2（） 在PH2和PN2一定时，随着温度的升高，[H]和[N]的数值将（）。 气相反应C2H6=C2H4+H2的标准平衡常数 将反应MnO2+HCl→MnCl2+Cl2+H2O配平后，方程中MnCl的系数是：（） 变换反应的化学方程式是CO+H2O=CO2+H2（） 变换反应的化学方程式是CO+H2O=CO2+H2（）