在临界点处，饱和液体的摩尔体积Vm(l)与饱和气体的摩尔体积Vm(g)的关系是（ ）：

在0℃和1个大气压下，任何气体的摩尔体积均为（）升／摩尔。 标况下气体的密度（g/L）＝气体的摩尔质量（g/mol）÷标况下气体的摩尔体积（L/mol）（） 水达到临界点时，饱和蒸汽与饱和水的（）、（）等于零。 气体摩尔体积的大小是不是固定不变的，取决于什么? 摩尔体积是物质的量除以物质的体积，单位是立方米每摩尔（） 摩尔体积也就是一毫摩物质的体积（） 在一个密闭容器里放有足够多的某纯液体物质，在相当大的温度范围内皆存在气-液两相平衡。当温度逐渐升高时液体的饱和蒸汽压P*变大，饱和液体的摩尔体积Vm： 由于分子间相互作用力的存在，实际气体的摩尔体积一定小于同温、同压下的理想气体的摩尔体积，所以，理想气体的压缩因子Zig=1，实际气体的压缩因子Z<1（） 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为（），这个体积叫做气体的标准摩尔体积。 由于分子间相互作用力的存在，实际气体的摩尔体积一定小于同温同压下的理想气体的摩尔体积，所以，理想气体的压缩因子Z=1，实际气体的压缩因子Z<1 中国大学MOOC: 恒温恒压下，A和B组成的均相系统中，若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加，则B的偏摩尔体积将 关于体系偏摩尔体积iV意义的理解，错误的是（）。 摩尔体积=V/n，其中V为物质体积；n为物质的量（） 计算题：将0℃，101.3kPa下体积比含量为5.0%（v/v）空气中丙烷表示为摩尔比（已知标准状态下丙烷的摩尔体积为22.0，空气摩尔体积为22.4）。（保留小数点后一位）。 未饱和气体转化成饱和气体最有效的方法是（） 某温度下由2 mol A和3 mol B两种组分构成的液相混合物总体积为100 mL,测得A的偏摩尔体积为20 mL/mol,则B的偏摩尔体积为: 某溶液由2 molA和1.5molB混合而成，总体积为0.42dm 3，该溶液中已知A的偏摩尔体积VA=0.03 dm 3&8226;mol-1，则组分的偏摩尔体积VB =。 已知373K时液体A的饱和蒸气压为105Pa,液体B的饱和蒸气压为0.5´105Pa。设A和B构成理想溶液，则当A在溶液中的摩尔分数为0.5时，在气相中A的摩尔分数为（） 1 mol A与n mol B组成的溶液，体积为0.65dm3，当xB = 0.8时，A的偏摩尔体积VA = 0.090dm3·mol-1，那么B的偏摩尔VB 为（ ） 当液体接近于临界点的温度时，其导热机理与气体相近