某双分子反应的速率常数为k，根据阿仑尼乌斯公式k=Aexp(-Ea/RT)，若指前因子的实验值很小。则说明：( )

已知某反应经实验测定其反应速率常数k=0.0981s-1，则此反应为:（） 反应速率常数k与反应物A的浓度有关。（???） 化学反应速率常数 k 越大，反应速率不一定较大。 反应速率常数K随温度的升高而（） 不会影响反应速率常数k的因素是( )。 改变反应速率常数k的方法是 创建电离学说的是瑞典物理学化学家阿累尼乌斯（） 对于一级反应，速率常数k等于一（） 反应速率常数k与下列条件无关的是（） Arrhenius公式揭示了反应速率常数与（? )的依赖关系。 阿伦尼乌斯活化能Ea定义为活化分子所具有的能量。 阿伦尼乌斯活化能Ea定义为活化分子所具有的能量（） 反应A==B的速率常数和平衡常数K（无量纲）与温度的关系如下：k-1 某反应的速率常数是k=4.62×10-2s-1，则反应掉3/4，所需时间为（） 已知某化学反应是吸热反应，如果升高温度，则对反应的反应速率系数k和标准平衡常数KӨ的影响是（） 反应速率常数k值愈小，则此微生物愈（）。 质量作用定律和阿累尼乌斯定律指出了影响燃烧反应速度的主要因素是反应物的浓度、活化能和反应速度。 已知某反应速率常数k的单位是L·mol－1·S－1，则此反应的级数为（） 已知某反应速率常数k的单位是L·mol－1·S－1，则此反应的级数为（　　）。 （2007）关于化学反应速率常数k的说法正确的是：（）