关于电解质溶液活度计算的皮泽方程，阐述合理的是（）。

P.德拜（Debye）和E.休克（Hückel）提出的关于强电解质溶液活度计算的理论，包括如下假设（）。 某电解质处于离子强度相同的不同溶液中,该电解质在各溶液中的浓度不一样,但是离子的平均活度系数相同。 某电解质处于离子强度相同的不同溶液中,该电解质在各溶液中的浓度不一样,但是离子的平均活度系数相同。 按德拜-休克尔公式计算，同一种电解质，溶液的离子强度越大，平均活度因子会越小（） 在稀溶液范围内，离子平均活度因子与电解质溶液的离子强度的关系，正确的论述是： 下列电解质溶液的浓度都为0.01mol·kg-1。离子平均活度系数最小的是 本章讨论的难溶性强电解质溶液都是极稀的溶液，可以近似认为活度系数f等于1，均用浓度代替活度。 在弱电解质溶液中加入与该弱电解质不含相同离子的电解质，使该弱电解质的解离度略有增加，这种作用称为盐效应（） 在弱电解质溶液中，加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，从而使弱电解质的电离度（）的现象，叫做同离子效应。 电离度的大小与电解质溶液的（）有关 这种在弱电解质溶液中加入与该弱电解质有共同离子的强电解质,使弱电解质解离度增大的现象,称为同离子效应 这种在弱电解质溶液中加入与该弱电解质有共同离子的强电解质，使弱电解质解离度增大的现象，称为同离子效应（） 影响电解质溶液电导的因素只有电解质和溶剂本性及溶液浓度。 在水溶液或熔融状态下能（）的化合物叫电解质，电解质溶液能导电，是溶液中存在自由移动的（），产生自由移动的离子的过程叫（）。强酸、强碱、大部分盐是（）电解质，它们能发生（）解离，而弱酸、弱碱是（）电解质，只发生（）解离。如氯化钠的解离方程式为（）；醋酸的解离方程式为（）。 电解质溶液除外 液体溶液包括两种，即能够（）的电解质溶液和（）的非电解质溶液 电解质溶液导电是由于（） 供给电解质的溶液是（） 供给电解质的溶液是（） 等渗电解质溶液是