M为中心原子，a、b为单齿配体。下列各配合物中没有几何异构体的是 （ ）

在配合物中，中心原子的配位数等于（） 在配位化合物中，中心原子的配位数不小于配体数目。 ( ) 配合物的磁矩主要处决于中心原子的 中心原子的配位数在数值上等于配体数（） 形成外轨型配合物时，中心原子用的都是 只有金属元素才能作为配合物的中心原子（或离子）（） ( ) 7. 在配位个体中，中心原子的配位数等于配体的数目。 多齿配体与中心离子生成的配合物，都是螯合物 配体的刚性不利于配体在空间的取向，常会使中心原子的配位数升高。（ ） 配合物中的金属原子或离子称为（），围绕中心原子周围的带有孤对电子的分子或离子称为（），（）中直接与（）配合的原子称为配位原子。 AB2型共价化合物，其中心原子均采用sp杂化轨道成键 分子轨道理论认为：中心原子的轨道与（）群轨道之间发生了重叠，形成（），羰基配合物之所以稳定是由于羰基与中心原子之间形成（）键所致 分子空间几何构型及中心原子杂化类型分别为（） 分子空间几何构型及中心原子杂化类型分別为（） 在配合物 [Pt(NH3)4][PtCl4] 中两个中心原子Pt的氧化数是 H3O+离子的中心原子O采用（）杂化，其中有（）个σ键和（）个配位键，该中心原子的价层电子对构型为（），离子的几何构型（）。 下列离子中,中心原子采取不等性杂化的是 中国大学MOOC: 同一种中心原子形成的内轨型配合物比外轨型配合物的磁性一般要小。 PCl3分子空间几何构型及中心原子杂化类型分别为： BeCl₂和OF₂同为AB₂型分子，它们的中心原子均采取sp杂化的方式成键。()