2024年高职单招《化学》每日一练试题09月05日

<p class="introTit">判断题</p><p>1、纤维素属于糖类，能够被人体消化，水果和粗粮等都是含纤维素较多的食物。（）  </p><p>答 案：错</p><p>解 析：纤维素属于糖类，人体内没有消化纤维素的酶，不能被人体消化，水果和粗粮等都是含纤维素较多的食物，故错误。</p><p>2、人体必需元素的金属元素是铝。（）  </p><p>答 案：错</p><p>解 析：人体必需元素金属元素是钙、铁等，而铝是人体非必需元素，故说法错误。</p><p>3、淀粉经过消化，最终变化为能被小肠吸收的葡萄糖。（）  </p><p>答 案：错</p><p>解 析：淀粉首先在口腔内，被口腔内的唾液淀粉酶初步消化成麦芽糖，再在小肠内被最终消化成葡萄糖，葡萄糖易溶于水，被小肠吸收进入血液循环系统。</p><p class="introTit">单选题</p><p>1、下列有关甲苯的事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（）  </p><ul><li>A：甲苯燃烧时产生很浓的黑烟</li><li>B：甲苯通过硝化反应可生成三硝基甲苯</li><li>C：甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色</li><li>D：1mol甲苯与3mol氢气发生加成反应</li></ul><p>答 案：B</p><p>解 析：A、甲烷和甲苯都能燃烧产生带浓烟的火焰，这是碳不完全燃烧导致，所以不能说明侧链对苯环有影响，故A错误；B、甲苯和苯都能与浓硝酸、浓硫酸发生取代反应，但产物不同，侧链对苯环有影响，使苯环变得活泼，更容易发生取代反应，甲苯硝化生成三硝基甲苯，能说明侧链对苯环有影响，故B正确；C、甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，苯不能使酸性高锰酸钾褪色，说明苯环对侧链有影响，故C错误；D、1mol甲苯或1mol苯都能与3molH₂发生加成反应，所以不能说明侧链对苯环有影响，故D错误．故选B</p><p>2、下列有关CuSO₄溶液的叙述不正确的是（）  </p><ul><li>A：该溶液中H⁺、Fe²⁺可以大量存在</li><li>B：与石灰乳混合可得波尔多液，常用作杀菌剂</li><li>C：在Zn与硫酸反应制备H₂的溶液中滴加少量CuSO₄溶液，产气速率降低</li><li>D：向1L0.1mol∙L^-1该溶液中加入足量的铁粉充分反应，生成6.4gCu</li></ul><p>答 案：C</p><p>解 析：A、H⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B、硫酸铜与石灰乳反应生成氢氧化铜和硫酸钙，可使细菌中蛋白质发生变性，常用作杀菌剂，故B正确；C、滴加少量CuSO₄溶液，构成原电池，可加快反应速率，故C错误；D、发生Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，n（CuSO₄）=1L×0.1mol/L=0.1mol，则生成Cu为0.1mol×64g/mol=6.4g，故D正确；故选C</p><p>3、实验室配制250mL2mol/L的硫酸溶液，下列实验仪器中不会用到的是（）  </p><ul><li>A：电子天平</li><li>B：量筒</li><li>C：胶头滴管</li><li>D：玻璃管</li></ul><p>答 案：A</p><p>解 析：配制250mL2mol/L硫酸溶液的步骤有∶计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器∶量筒、胶头滴管、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管，用不到电子天平，所以选A</p><p class="introTit">多选题</p><p>1、小明和小红两同学，共同做了水的电解实验，以及氢气在空气里燃烧的实验后，有下列对话，其中正确的是（）  </p><ul><li>A：小明说:“正极产生的气体比负极多”</li><li>B：小红回答说:“不对吧，应该是负极产生的气体比正极多”</li><li>C：小明说:“正极产生的气体能够被点燃”</li><li>D：小红回答说:“不对吧，正极产生的气体能使带火星的木条复燃”</li></ul><p>答 案：BD</p><p>解 析：电解水实验现象试管内有气泡，与电源正极(氧气)，负极(氢气)相连的试管产生的气体比值：1:2(熟记口诀：氢二氧一，阳氧阴氢)</p><p>2、以下说法中,不正确的选项是()  </p><ul><li>A：硫是一种淡黄色的能溶于水的固体</li><li>B：硫在自然界中仅以化合态存在</li><li>C：硫跟铁反生成硫化亚铁</li><li>D：硫在空气中燃烧产物是二氧化硫</li></ul><p>答 案：AB</p><p>解 析：硫不溶于水,在自然界中既有游离态又有化合态,硫的氧化性不如Cl₂,与变价金属铁反生成硫化亚铁,硫在空气中燃烧产物是SO₂。</p><p>3、下列各组物质性质的比较，结论正确的是（）  </p><ul><li>A：分子的极性：BCL₃<NCL₃</li><li>B：物质的熔点：NaI<NaF</li><li>C：物质的沸点：HF<HCL</li><li>D：在CS₂中的溶解度：CCL₄<H₂O</li></ul><p>答 案：AB</p><p>解 析：A．BCl₃为平面正三角形分子，正负电荷重心重合，为非极性分子，而NCl₃为极性分子，则分子极性：BCl₃＜NCl₃，故A正确； B．NaI和NaF都是离子化合物，所带电荷相等，但离子半径：氟离子＜碘离子，所以NaF形成的离子键较强，其硬度较大，即物质的硬度：NaI＜NaF，故B正确； C．HF分子间存在氢键，导致其沸点较高，则物质的沸点：HF＞HCl，故C错误； D．CS₂为非极性溶剂，CCl₄为非极性分子，H₂O为极性分子，结合相似相容原理可知，在CS₂中的溶解度：CCl₄＞H₂O，故D错误；故选：AB。</p><p class="introTit">简答题</p><p>1、将净化水加热煮沸，发现水壶内有水垢（主要成分为碳酸钙）产生，则加热煮沸除了杀菌消毒之外，还起到的作用是______。欲使净化水转化为纯水，则可采取的方法是___。  </p><p>答 案：降低水的硬度；蒸馏</p><p>解 析：将净化水加热煮沸，发现水壶内有水垢（主要成分为碳酸钙）产生，则加热煮沸除了杀菌消毒之外，还起到的作用是降低水的硬度。蒸馏得到的蒸馏水中没有任何杂质，属于纯净物，欲使净化水转化为纯水，则可采取的方法是蒸馏。</p>