2024年成考高起点《理化综合》每日一练试题08月26日

<p class="introTit">单选题</p><p>1、下列关于下图装置的叙述，正确的是（） <img src="https://img2.meite.com/questions/202303/24641d1820140c6.png" />  </p><ul><li>A：铜是负极,铜片上有气泡产生</li><li>B：该装置可以将电能转化成化学能</li><li>C：电流从锌片经导线流向铜片</li><li>D：发生的总反应为<img src='https://img2.meite.com/questions/202303/24641d183916de2.png' /></li></ul><p>答 案：D</p><p>解 析：如图所示装置为铜、锌原电池,其中铜作正极,铜片上有气泡产生;锌作负极,电流从铜片经导线流向锌片，发生的总反应为<img src="https://img2.meite.com/questions/202303/24641d18dcd8ab8.png" />因此D项正确，</p><p>2、下列可逆反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（）。</p><ul><li>A：<img src='https://img2.meite.com/questions/202408/2466c987a856617.png' /></li><li>B：<img src='https://img2.meite.com/questions/202408/2466c987abc6976.png' /></li><li>C：<img src='https://img2.meite.com/questions/202408/2466c987af95566.png' /></li><li>D：<img src='https://img2.meite.com/questions/202408/2466c987b305302.png' /></li></ul><p>答 案：C</p><p class="introTit">多选题</p><p>1、某溶液中有NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺等4种离子, 若向其中加入过量的 NaOH溶液, 微热并搅拌, 再加入过量的盐酸, 溶液中大量减少的阳离子是</p><ul><li>A：NH<sub>4<sup>+</li><li>B：Mg<sup>2+</li><li>C：Fe<sup>2+</li><li>D：Al<sup>3+</li></ul><p>答 案：AC</p><p class="introTit">主观题</p><p>1、工业上用焙烧NaHCO3的方法生产纯碱（Na₂CO₃）。现有17.5g的NaHCO₃样品，加热分解完全后，生成标准状况下的CO₂气体2.24L。写出NaHCO₃分解反应的化学方程式，计算此NaHCO₃样品的纯度。</p><p>答 案：NaHCO3分解反应的化学方程式如下：<img src="https://img2.meite.com/questions/202405/166645ac8f16b6f.png" /> 反应生成标准状况下的CO2气体2.24L，其物质的量为0.1mol，故加热完全分解的NaHCO3的物质的量为0.2mol，质量为16.8g，此NaHCO3样品的质量为17.5g，所以此NaHCO3样品的纯度为16.8g/17.5g×100%=96%。</p><p>2、一绝缘细绳上端固定，下端连接在一质量m=0.08kg、长度l=0.4m的均匀金属棒中心，整个装置处在一匀强磁场中，磁场的磁感应强度大小B=0.5T，方向竖直向上，如图所示。现使一电流流过金属棒，已知电流大小I=3A，方向垂直于纸面向里，重力加速度大小g取10m/s²。求 （1）金属棒所受安培力的大小和方向。 （2）平衡后细绳中张力的大小及细绳与竖直方向夹角的正切值。 <img src="https://img2.meite.com/questions/202405/166645ac6119d4c.png" /></p><p>答 案：.(1)金属棒所受安培力为F=BIL=0.6N，根据左手定则知，方向水平向右。 (2)金属棒所受重力为G=mg=0.8N平衡后，安培力与重力的合力与绳中张力等大反向，设细绳与竖直方向的夹角为θ，则<img src="https://img2.meite.com/questions/202405/166645ac7bb0b4d.png" />绳中张力大小为<img src="https://img2.meite.com/questions/202405/166645ac8668785.png" /></p><p class="introTit">填空题</p><p>1、质量相等的Li、Na、K三种金属分别加入足量的水中完全反应，在相同条件下所得<img src="https://img2.meite.com/questions/202303/25641ea2d5544f3.png" />的体积比为（）  </p><p>答 案：<img src="https://img2.meite.com/questions/202303/25641ea2e6d1548.png" /></p><p>解 析：由于三者分别与<img src="https://img2.meite.com/questions/202303/25641ea2f5b2d8f.png" />反应的化学方程式是<img src="https://img2.meite.com/questions/202303/25641ea309aa00f.png" /><img src="https://img2.meite.com/questions/202303/25641ea3144b97b.png" />质量相等的Li、Na、K与水反应生成<img src="https://img2.meite.com/questions/202303/25641ea32c5c055.png" />的物质的量之比为<img src="https://img2.meite.com/questions/202303/25641ea3466506b.png" />故相同条件下其体积比为<img src="https://img2.meite.com/questions/202303/25641ea355e5970.png" /></p><p>2、为防止污染环境，工业上利用氨氧化法制HNO₃，其尾气用（）吸收；工业上利用接触法制硫酸，其尾气用（）吸收。</p><p>答 案：NaOH溶液；氨水</p><p>解 析：<img src="https://img2.meite.com/questions/202204/26626793be968e7.jpg" width="702" /></p><p class="introTit">简答题</p><p>1、浓硝酸的物质的量浓度为16摩尔/升，密度为1.42克/厘米3，现取该浓硝酸1L加水稀释至5L，求: （1）原浓硝酸中溶质的质量分数； <br />（2）稀释后硝酸的物质的量浓度。  </p><p>答 案：（1）1L该浓硝酸的质量为1.42×10³g， 所含溶质（硝酸）的质量为63g/molX16mol/L×1L=1008g 则原浓硝酸中溶质的质量分数ω（HNO₃）%=<img src="https://img2.meite.com/questions/202408/2366c84168109a3.png" /> ×100%=71% <br />（2）设稀释后硝酸的物质的量浓度为x， <br />根据稀释前后溶质的物质的量相等，即c₁・V₁=c₂・V₂得 <br />16mol/L×1L=x5L <br />解得x×=3.2mol/L <br />答:原浓硝酸中溶质的质量分数为71%，稀释后硝酸的物质的量浓度为3.2mol/L。</p><p>2、往50mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入2.1375g氢氧化钡粉末，充分反应后进行过滤，滤液的pH=13，其沉淀干燥后质量为1.165g试计算原混合溶液中的物质的量浓度</p><p>答 案：加入的Ba（OH）₂的物质的量为<img src="https://img2.meite.com/questions/202408/2466c98867e04e2.png" />所得的沉淀是BaSO₄，其物质的量为 <img src="https://img2.meite.com/questions/202408/2466c9886bb1ab2.png" /> 解得 <br />x=y=0.005 <img src="https://img2.meite.com/questions/202408/2466c98872c768b.png" /> （2）溶液的pH=13，说明有Ba（OH）₂剩余，且c（OH^－）=0.1mol/L。 n（OH^－）=0.1mol/L×0.05L=0.005mol <br />设剩余的Ba（OH）₂为2mol，则 <img src="https://img2.meite.com/questions/202408/2466c9888ee8102.png" /> 即剩余Ba（OH）20.0025mol。 <br />与HCl反应的Ba（OH）₂的物质的量为0.0125mol－0.005mol－0.0O25mol=0.005mol <br />设溶液中HCl（Cl－）的物质的量为mmol，则 <img src="https://img2.meite.com/questions/202408/2466c98897e17be.png" /><img src="https://img2.meite.com/questions/202408/2466c98899dc231.png" /> （2）H₂SO₄和HCl的混合溶液中加入Ba（OH）₂后，只有H₂SO₄与其反应生成BaSO₄沉淀，所以根据沉淀的质量（即BaSO₄的质量）可求出凡（H₂SO₄）。 <br />（3）因滤液的pH=13，可知Ba（OH）₂与H2SO4、HCl反应后，仍有剩余。即加入的Ba（OH）₂分为三部分：①与H₂SO₄反应，②与HCl反应，③剩余。根据BaSO₄的物质的量可求出H₂SO₄消耗的Ba（OH）₂，根据剩余溶液的pH=13可求得剩余的Ba（OH）₂。所以用Ba（OH）₂的总量，减去H₂SO₄消耗的量，再减去剩余的量，最后可得与HCl反应的Ba（OH）₂的物质的量，并进一步由Ba（OH）₂的物质的量求得HCl的物质的量。</p>